Bestemmelse af NaCl-indholdet i saltvand ved fældningstitrering.
Metode: En portion saltvand tilsættes sølvnitratopløsning fra en burette. De tilsatte sølvioner reagerer med chloridionerne. Ved hjælp af en passende indikator kan man se, når alle chloridionerne i saltopløsningen har reageret med sølvionerne. Man aflæser det tilsatte volumen sølvnitrat på buretten.
Teori: Når man tilsætter sølvnitrat til saltvand, dannes det tungtopløselige sølvchlorid:
Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl(s)
Natriumchloridopløsningen er tilsat en indikator, der indeholder de gule chromationer CrO42-(aq).
Når der ikke er flere chloridioner i opløsningen, reagerer sølvionerne med chromatio- nerne under dannelse af rødt bundfald:
2Ag+(aq) + CrO42-(aq) Ag2CrO4(s)
Når man kan se en svag blivende rødfarvning ved tilsætning af én dråbe, stoppes titreringen, og volumen af forbrugt sølvnitrat aflæses på buretten.
Apparatur: 5 mL fuldpipette, burette, stativ med klemme, 100 mL konisk kolbe, evt. magnet og magnetomrører.
Opløsninger: 0,05 M sølvnitrat, 10% kaliumchromatopløsning (indikator), vandprøver, saltopløsninger med 0,5 %, 1%, 1,5%, 2%, 2,5% NaCl.
Fremgangsmåde:
a. Afpipettér præcis 5 mL saltopløsning/vandprøve i en 100 mL konisk kolbe.
Tilsæt ca. 20 mL demineraliseret vand samt et par dråber kaliumchromatopløsning.
Kaliumchromatopløsning er kræftfremkaldende – vask hænder ved evt. berøring.
b. En burette fyldes med 0,050 mol/L AgNO3-opløsning. Evt. luftbobler trykkes op ved tryk på
gummislangen og buretten nulstilles til sidst – læg mærke til at også glasspidsen er fyldt med opløsning. Pas på sølvnitrat er ætsende og misfarver tøj og hud – så vask hænder.
c. Stil den koniske kolbe under buretten på et stykke hvidt papir, så det er lettere at se farveomslag
til rødt. Brug evt. magnet og magnetomrører.
Tilsæt sølvnitratopløsning fra buretten under stadig omrystning. Når der kommer et blivende farveomslag til rødt ved tilsætning af blot 1 dråbe sølvnitrat er titreringen færdig. (Først dannes hvidt bundfald og siden rødt bundfald). Noter antal mL forbrugt sølvnitrat-opløsning.
Opløsningen opsamles i uorganisk affaldsbeholder – husk evt. at fiske magneten op først ! Skyld den koniske kolbe med vand og dem.vand.
d. Gentag titreringen med en ny prøve.
Resultater:
Prøve 0,5% 1% 1,5% 2% 2,5% prøve 1 prøve 2 prøve 3
Vsølvnitrat
(egne og andre gruppers resultater)
Behandling af måleresultater:
1. Tegn i et koordinatsystem volumen tilsat sølvnitrat som funktion af saltprocent dvs.
( x, y ) = (salt-% , Vsølvnitrat) og tegn den bedste rette linie gennem punkterne.
2. Find ved hjælp af grafen saltprocenten i vandprøverne 1,2 og 3.
Opskriv hvor de 3 ukendte vandprøver kommer fra.
Ser resultatet rimeligt ud ? Hvis der findes tabelværdier for saltprocenten for de forskellige vandprøver så sammenlign med disse.
3. Opskriv fejlkilder.
4. Saltindholdet angives i masseprocent (masse-%), dvs. massen af opløst salt i procent af havvandets samlede masse. Massen af et stof betegnes med bogstavet m.
Vægtprocent = vægt-% = masseprocent = masse-% = 100%
blanding stof
m m
Standarderne (0,5%, 1%, 1,5 %, 2% og 2,5% salt) er lavet ved at opløse ren natriumchlorid i demineraliseret vand.
Beskriv hvordan en 2% saltvands opløsning kan fremstilles.
5. I denne øvelse er saltindholdet bestemt ved fældningstitrering.
Opskriv andre forslag til hvordan saltindholdet i en opløsning kan bestemmes.
